Saltpeter: vlastnosti a typy látok, aplikácie

Dusičnan je všeobecná definícia minerálnych dusičnanových solí obsahujúcich dusičnany kovov prvej a druhej skupiny tabuľky prvkov, ako aj amoniaku. Už dlhé roky sa robili pokusy obmedziť a dokonca zakázať používanie soli, niekoľkokrát to bolo klasifikované ako nebezpečné pre ľudské zdravie. Odborníci boli však presvedčení, že ľudstvo zatiaľ nenašiel inú náhradu.

Všeobecné vlastnosti látky

Všetky druhy sú vo forme kryštálov, rozpustné vo vode. Slúžia ako základné komponenty pre tvorbu viac ako 20 odrôd minerálnych dusíkatých hnojív používaných v poľnohospodárstve. Nitráty sú charakterizované týmito vlastnosťami:

1. Ľahká zliatina. Pri zahrievaní zmení svoju štruktúru a rozkladá sa na dusitany a kyslík.
2. Má antibakteriálne, konzervačné a dezinfekčné vlastnosti.
3. Výrobky majú podobný vzhľad. Bežne belavý. Prídavné prísady pridávajú malú žltosť. Viditeľne ťažké rozlíšiť.
4. V normálnom stave necítia. Keď malé množstvo vody zasiahne, produkty sa rozkladajú a vylučujú špecifické miasmy.

Nevýhody sú vysoká hygroskopickosť a nebezpečenstvo výbuchu. Výrobky potrebujú špeciálne podmienky pre dlhodobé skladovanie.

Vyžaduje prísne dodržiavanie pokynov na použitie. Dokonca mierny prebytok dávok môže viesť k nebezpečným následkom pre ľudské zdravie.

Druhy laku

Prvky sa vyznačujú veľkou rozmanitosťou druhov. Priamo do skupiny dusičnanu amónneho sú 7 látok. Sú to soli sodíka, draslíka, amónia, bária, stroncia, vápnika, horčíka. V každodennej praxi majú rôzne mená.

• Dusičnan amónny. Je známy ako dusičnan amónny a dusičnan amónny. Chemický vzorec je NH4NO3. Bežnou metódou výroby je chemická reakcia bezvodého amoniaku (nitrid vodíka) a koncentrovanej kyseliny sírovej. NH3 + HN03 = NH4NO3. Proces je exotermický, to znamená, že sa uvoľňuje veľké množstvo tepla. Výroba mimo špeciálnych priemyselných zón je plná zranení. Aby sa získala požadovaná chemická zlúčenina z prírodného fosforečnanu vápenatého, konvertuje sa na dusičnan vápenatý, fosfor sa oddelí a zmieša s nitridom vodíka. Výstup je požadovaný produkt.
• Dusičnan draselný. Použité názvy sú: draslík, dusičnan india, dusičnan draselný a dusičnan draselný. Chemický vzorec dusičnanu amónneho je KNO3. V prírode sa dusičnan nachádza vo forme minerálu. Okrem ložísk v krajinách východnej Indie neexistujú žiadne ďalšie významné zdroje. Preto sa tento typ soli nazýva indický. Dusičnan draselný nie je toxický, hygroskopickosť je slabá. Prakticky sa neprehľadá. Rozkladá sa pri relatívne vysokej teplote (500 ° C). Dusitan draselný (KNO3) a kyslík (O2) sa uvoľňujú. Existuje niekoľko spôsobov, ako výrobok vyrábať v priemyselnom meradle. Produkcia dusičnanu horečnatého (MgNO3) a chloridu draselného (KCl) je považovaná za sľubnú. Výhoda metódy v množstve surovín. Komponenty nie sú klasifikované ako vzácne. Ďalšou metódou je konverzia dusičnanu amónneho a sodíka na dusičnan draselný.
• Dusičnan sodný. Tradičné názvy: dusičnan sodný, dusičnan sodný. Často používa koncept čílskeho dusičnanu. Vzorec je NaN03. Silne absorbuje vlhkosť, čo sťažuje skladovanie a obmedzuje aplikáciu v niektorých oblastiach (robenie pyrotechniky). Rozklad začína T = 380 ° C. Pripravia sa dusitan sodný (NANO2) a kyslík. Voľne vstupuje do chemických reakcií so soľami alkalických kovov, čím vytvárajú nové zlúčeniny. Má silné oxidačné vlastnosti. Vyrába sa chemicky reakciou hydroxidu sodného (lúh sodný, žieravina, hydroxid sodný) alebo kyslých sodných solí s kyselinou dusičnou. Základňa surovín je široká. Nedostatok komponentov sa necítil. V prirodzených podmienkach dochádza k vkladom v Čile. Ale sú veľmi vyčerpané a nehrajú rovnakú starú matku. Napriek tomu je názov krajiny pevne zakorenený v solverre.
• Dusičnan vápenatý. Súvisiace názvy: dusičnan vápenatý, nórsky (v mieste hlavnej výroby), vápenatý dusičnan, dusičnan vápenatý. Chemický vzorec je (CaNO3) 2. Charakteristický znak: najsilnejšia hygroskopičnosť medzi analógmi. Skladujte na suchom mieste bez prístupu k vlhkosti. Nesvieti. Pri kontakte s kyslíkom a Ca (NO2) 2. Hlavným spôsobom uvoľňovania je pôsobenie kyseliny dusičnej na vápenec (CaCO3). Okrem dusičnanov sa takto získa čistý oxid vápenatý - nehasené vápno, používané v priemysle.
• Dusičnan bárnatý. Rovnaký výrobok - bárium, barytové soli. Vzorec Ba (NO3) 2. Hlavným surovinovým zdrojom na získanie produktu ťažobnou cestou je minerálny nitrobarit. Chemická metóda je spojená s interakciou sirníka bárnatého (BaS) alebo uhličitanu bárnatého (BaCO3) s kyselinou dusičnou. Výrobok je jedovatý, horľavý, výbušný.
• Horčíkový síran. Chemický vzorec je Mg (NO3) 2. Pri teplote T = 300 ° C a vyššej sa rozkladá na oxidy horčíka (MgOB) a dusík. Rozpustný vo vode. Má nízku elektrickú vodivosť. Ovplyvnené spaľovaním. Podporuje šírenie ohňa.
• Dusičnan stroncia (dusičnan stroncia, dusičnan stroncia). Vzorec Sr (NO3) 2. Získané reakciou uhličitanu strontnatého (SrO3) a kyseliny dusičnej. Rozpustný vo vode. Pri T = 100 ° C sa produkt dehydratuje. Má vlastnosti výbušniny.

Použitie ako hnojivo

Do skupiny sú zahrnuté všetky druhy dusičnanov organických dusičnanových hnojív. Dusík je jedným z hlavných chemických prvkov, ktoré zvyšujú vegetatívnu, bielkovinovú a lepkavú hmotu rastlín.

V súvislosti s týmto hnojivom hrá dôležitú úlohu efektívne prostriedky na zvýšenie výnosov plodín.

Najobľúbenejší produkt je dusičnan amónny. Platí pre všetky kultúry. Používa sa v rôznych obdobiach poľnohospodárskej práce. Chráni rastliny pred hubami a inými chorobami. Aplikačná dávka nie je vyššia ako 50 g / m2, v záhradách - 10 g / m2. V opačnom prípade nebude možné vypájať oddenky.

• Produkt draslíka je hlavným zdrojom draslíka, v ktorom sú rastliny a zvieratá nedostatočné. Vyvažuje minerálnu rovnováhu v tkanivách rastlín, zlepšuje fotosyntézu. Optimálne pre kŕmenie.
• Dusičnan vápenatý. Je dôležité vytvoriť zem s vápnikom, čo pomáha zvýšiť výnos. Zvyšuje dobu skladovania ovocia a zeleniny. Zabraňuje inhibícii vývoja a rozpadu koreňového systému.
• Dusičnan sodný. Kultivované v predbežnom období. Je vhodná pre riadkovú aplikáciu. Iba jedno hnojivo bolo úradne zaregistrované. Funkcia - je absorbovaná len biologicky. V neprítomnosti rastlín sa vymyje podzemnou vodou, dažďom. Vhodné pre všetky pôdy, okrem solonchakov. Ľahko asimilované rastlinami. Účinné pre cukrovú repu (zvyšuje výťažnosť cukru) a koreňovú zeleninu.
• Horčíkový síran. V horčíku sú potrebné strukoviny. V menšej miere iná zelenina. Tento prvok je potrebný na urýchlenie rastových procesov, udržanie úrovne proteínov, asimiláciu fosforu.

Používajte ako výbušniny

Kyseliny dusičnej sú základnými stavebnými prvkami všetkých skupín výbušnín (výbušnín).

Výbušniny na pohonné látky sú dymové prášky, ktoré sú vyrobené zo zmesi dusičnanu draselného, ​​síry a uhlia.

Brizantné výbušniny reagujú slabo na vonkajšie vplyvy, než iné podobné výrobky. Avšak majú väčšiu silu. dusičnanu amónneho s prídavkom horľavín (rašelina, motorová nafta, uhlie, hliníkového prášku, drevitá múčka), a formy výbušné ammonal Ammonites rôznych výkonov. Používa sa v bojových škrupinách, ako aj v baníctve a cestnej výstavbe.

Dusičnany draslíka a sodíka - hlavné konštrukčné zložky dynamitov.

Výrobky stroncia a bária sa používajú na výrobu pyrotechnických výrobkov pre domácnosť. Z nich sa vyrába munícia svetla a hluku.

Iné aplikácie

Návod na použitie lístia je rôznorodý. Je to nevyhnutná zložka pri výrobe čierneho prášku, zápaliek a výrobkov zo skla. V potravinárskom priemysle sa používajú na výrobu údených výrobkov, ako aj na skladovanie mäsových a klobásových výrobkov a v metalurgii na kalenie ocelí. Dobré leptanie pre textilný priemysel.

Pracovníci v ropnom priemysle ju používajú na vytvorenie gélotvorného ráfika, ktorý slúži na zvýšenie výťažku formácie.

Výskumní vedci objavia nové príležitosti pre chemické zlúčeniny. Dusičnan sa stáva stavebným prvkom raketového inžinierstva, výroby automobilov, námorných plavidiel.