Železo: chemické vlastnosti a bod topenia

Železo a jeho vlastnosti

Železo je chemický prvok, ktorý je v periodickej tabuľke číslo 26. Jedná sa o jeden z najbežnejších prvkov v celej slnečnej sústave. Podľa výskumných materiálov, v jadre Zeme je približne 79-85% tejto látky. Aj v zemskej kôre je veľké množstvo, ale je nižšie ako hliník.

Vo svojej čistej forme má kov biela farba s mierne strieborným nádychom. Je to plast, ale nečistoty prítomné v ňom môžu určiť jeho fyzikálne vlastnosti. Reaguje na magnet.

Železo je prítomné vo vode. V riečnych vodách je jeho koncentrácia približne 2 mg / l kovu. V morskej vode môže byť jeho obsah sto alebo dokonca tisíckrát nižší.

Oxid železitý je hlavná forma, ktorej extrakcia sa uskutočňuje a ktorá je v prírode. Oxid železitý môže byť umiestnený v najvyššej časti zemskej kôry a je súčasťou sedimentárnych útvarov.

Prvok umiestnený na 26. mieste v periodickej tabuľke môže mať niekoľko stupňov oxidácie. Určujú svoj geochemický charakter, že sú v určitom prostredí. V jadre Zeme je kov prítomný v neutrálnej forme.

Ťažba nerastov

Existuje niekoľko rúd, v ktorých je železo. Ako surovina na výrobu železa v priemysle sa však používajú hlavne:

• magnezitová ruda;
• goeitová ruda;
• hematit ruda.

A tiež často existujú také druhy rudy:

• loellingite;
• siderit;
• markazit;
• ilmenit;
• jarosit.

Nazýva sa ešte minerál melanterit. Používa sa hlavne vo farmaceutickom priemysle. Samotná predstavuje zelené krehké krehká, v ktorých je sklenený lesk. Z neho sa vyrábajú lieky, v zložení ktorých je sérum.

Hlavným vkladom tohto kovu je Južná Amerika, konkrétne Brazília.

Tavenie železa a potrebná teplota

Teplota topenia kovu je minimálna teplota, pri ktorej prechádza z pevného stavu do kvapalného stavu. Zároveň v objeme prakticky zostáva nezmenený.

Kov môže byť vyrobený z rudy rôznymi spôsobmi, ale najzákladnejším z nich je vysokopecnej. Okrem vysokej pece sa tavenie železa používa aj pražením mletej rudy zmiešanej s hlinkou. Z výslednej zmesi sa vytvoria pelety, ktoré sa spracujú v sušiarni a nasleduje redukcia vodíkom. Ďalej sa tavenie železa uskutočňuje v elektrickej peci.

Teplota topenia železa je veľmi vysoká. Pre technicky čistý prvok je +1539 ° C. V tejto látke sa nachádza zmes - Síra, ktorá sa môže extrahovať len v tekutej forme. Bez nečistôt sa čistý materiál získava elektrolýzou kovových solí.

Klasifikácia kovov podľa bodu topenia

Rôzne kovy sa môžu dostať do kvapalného stavu pri rôznych teplotách. Výsledkom je určitá klasifikácia. Sú rozdelené takto:

1. fusible - tie prvky, ktoré sa môžu stať tekuté aj pri teplotách pod 600 stupňov. Patria medzi ne zinok, cín, olovo atď. Môžu sa roztaviť aj doma - stačí len zahriať sa pomocou dosky alebo spájkovačky. Takéto typy našli uplatnenie v strojárstve a elektronike. Používajú sa na pripojenie prvkov z kovu a pohyb elektrického prúdu. Cín sa topí pri 232 stupňoch a zinok sa topí pri 419 stupňoch.
2. Stredné topenie - Prvky, ktoré sa začínajú roztaviť pri teplote šesťsto až šesťsto šesťsto stupňov. Tieto prvky sa používajú prevažne pre stavebné prvky a kovové konštrukcie, tj pre vytváranie výstužných tyčí, dosiek a stavebných blokov. Do tejto skupiny patria: železo, meď, hliník. Teplota topenia hliníka je pomerne nízka a je 660 stupňov. Ale železo začína prechádzať do tekutého stavu iba pri teplote 1539 stupňov. Jedná sa o jeden z najbežnejších kovov používaných v priemysle, najmä v automobilovom priemysle. Železo je však náchylné na koróziu, t.j. hrdzu, a preto vyžaduje špeciálnu povrchovú úpravu. Musí byť pokrytý lakom alebo ľanovým olejom a nedovoľuje vstup vlhkosti.
3. žiaruvzdorný - ide o materiály, ktoré sa topia a stávajú sa tekuté pri teplotách nad 1600 stupňov. Do tejto skupiny patria wolfrám, titán, platina, chróm atď. Používajú sa v jadrovom priemysle a niektorých častiach strojov. Môžu byť použité na tavenie iných kovov, vytváranie vysokonapäťových drôtov alebo drôtov. Platina sa môže roztaviť pri 1769 stupňoch a volfrám pri 3420 ° C.

Jediným prvkom, ktorý je normálne v kvapalnom stave, je ortuť. Jeho bod topenia je mínus 39 stupňov, a jeho pary sú toxické, a preto sa používa len v laboratóriách a uzavretých nádobách.